1、推導(dǎo)pV=nRT V=fp，T，N求V全微分 不定積分得到lnV+lnp=lnT+C 令C=lnR 即得pVm=RT 同乘以n得到pV=nRT 注所有氣體R值均相同如果壓強溫度和體積都采用國際單位SI，則P表示壓強，單位PaV表示氣體體積，單位立方米n表示物質(zhì)的量，單位molT表示熱力學(xué)溫度，單位K開爾文R表。

2、具體推導(dǎo)過程如下阿伏加德羅定律研究的是理想氣體，故應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程 既PV=nRT 其中P為壓強V為氣體體積n為物質(zhì)的量對應(yīng)分子數(shù)R為一個常數(shù)T為熱力學(xué)溫度 得到PV=nRT，其中R為常數(shù) 故剩余4個變量，知道兩個，既知道另外兩個的關(guān)系 得到推論12再根據(jù)n=，帶入PV=nRT。

3、V=Mρ，代入PV＝nRT中，由于n是摩爾量，當(dāng)n為單位1時，就是推出PM=ρRT了。

4、編輯本段公式pV=nRT克拉伯龍方程1 p為氣體壓強，單位PaV為氣體體積，單位m3n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單 理想氣體狀態(tài)方程位K R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是Jmol·K 在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對任意理想氣體而言，R是一定的。

5、因為n=mM ρ=mvn物質(zhì)的量m物質(zhì)的質(zhì)量，M物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分量，氣態(tài)物質(zhì)的密度，所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式pv=mRTM和pM=ρRT 即n=mM，m×TM=M×n×TM=nT，其實就是消掉了大M。

6、我解答查理定律吧先建立一個不能通過物質(zhì)但體積會隨物質(zhì)膨脹而膨脹的箱子，設(shè)箱子里只有一摩的氣體，并且當(dāng)時有一個單位的體積，當(dāng)P不變T升高時，V變大當(dāng)T不變，P升高時，V變小所以，為了使n，v不變，T升高P也要升高，所以成正比這是我的思路。

7、公式含義克拉伯龍方程PV=nRT描述了理想氣體的狀態(tài)，其中P代表壓強，V為氣體體積，n表示物質(zhì)的量，T是絕對溫度，R是氣體常數(shù)氣體常數(shù)R在國際單位制下，R的值約為8314帕·米#179摩爾·K在不同的單位體系下，R的值會有所調(diào)整公式應(yīng)用壓強體積溫度關(guān)系在物質(zhì)的量n一定的情況下。

8、根據(jù)四個經(jīng)驗定律推出來的 根據(jù)波義耳定律，溫度一定，P和V成反比 根據(jù)查理定律，P一定，V和T成反比 根據(jù)蓋呂薩克定律，V一定， P和T成正比 可以導(dǎo)出PVT=k 然后，根據(jù)阿佛加德羅定律，PVT都相同時，n也相同，所以可以把上式改寫為PVT=nk’，后來把k’成為理想氣體常數(shù)，就成了PV=nRT了。

9、絕熱可逆膨脹，理想氣體設(shè)CpCv=γ PV^γ=C常數(shù)PV=nRT，P隨T變化關(guān)系P^1γ×T^γ=C常數(shù)克拉伯龍方程 dPdT=ΔHT×ΔV。

10、通過克拉伯龍方程退出來的PV=nRT克拉伯龍方程 其中P壓強 V氣體體積 n氣體物質(zhì)的量 R常數(shù)不用管，目前用不到T溫度 再聯(lián)立n=mM m是氣體的質(zhì)量，M是氣體的摩爾質(zhì)量就可以得出上述推論 我建議還是把推論記熟做題會快很多我的經(jīng)驗但愿對你有幫助。

11、具體推導(dǎo)過程如下阿佛加德羅研究是理想氣體定律，所以理想氣體方程式PV的應(yīng)用= NRT 既 其中P是壓力 V是氣體體積 n為對應(yīng)于分子的數(shù)目R是一個常數(shù)物質(zhì)的量 T是熱力學(xué)溫度 獲得的PV = NRT，其中R是一個常數(shù)，使剩余的四個變量 ，知道這兩種，都知道其他兩個之間的關(guān)系 得到推論1。

12、在pV=nRT中，p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示理想氣體物質(zhì)的量，而T則表示理想氣體的熱力學(xué)溫度它和攝氏溫度t相差27315，即T=27315+t，R為理想氣體常數(shù)，其與氣體種類無關(guān)與單位有關(guān)如當(dāng)壓強以Pa體積以m3物質(zhì)的量以mol溫度以K為單位時，R=8m3·Pa·。

13、中學(xué)化學(xué)中，阿伏伽德羅定律占有重要地位利用克拉伯龍方程式PV=nRT，可以推導(dǎo)出阿伏伽德羅定律的相關(guān)推論克拉伯龍方程式表示為PV=nRT其中，P表示壓強，V表示氣體體積，n表示物質(zhì)的量，T表示絕對溫度，R表示氣體常數(shù)通過克拉伯龍方程式，可以得到以下推論1在相同TPV時，nA=nB，摩爾。

14、編輯本段公式 pV=nRT克拉伯龍方程 1 p為氣體壓強，單位PaV為氣體體積，單位m3n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單 理想氣體狀態(tài)方程 位K R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是Jmol·K 在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對任意理想氣體而言，R是一。

15、克拉珀龍方程式是描述理想氣體狀態(tài)的一個數(shù)學(xué)表達式，通常寫作PV=nRT這個方程的建立基于BoyleMarriote定律CharlesGayLussac定律以及Avogadro定律通過將體積V表示為壓力p和溫度T的函數(shù)V=fp，T，N，并對其進行全微分處理，然后代入BoyleMarriote定律和CharlesGayLussac定律，經(jīng)過不定積分操作后。

16、主要推論1同溫同壓下，V1V2=n1n2 2同溫同體積時，p1p2=n1n2=N1N2 3同溫同壓等質(zhì)量時，V1V2=M2M1 4同溫同壓同體積時，M1M2=ρ1ρ2 克拉珀龍方程的推導(dǎo)過程以及克拉珀龍方程與阿伏伽德羅定律推論的關(guān)系推導(dǎo)pV=nRT V=fp，T，N求V全微分 不定積分。

17、1由克拉伯龍方程pV=nRT，可得分子數(shù)密度n0=NV=nV·NA=pRT·NA=1×10^5×602×10^238314×300K=241×10^25個m32單個氧分子質(zhì)量m0=MNA=32×10^3602×10^23=532×10^26kg3由克拉伯龍方程變形pM=ρRT，可得氧氣密度ρ=pM。